铝的物理性质（氢氧化铝的物理性质）糊糊糊弄涂涂
上次我们讲了铁的相关性质以及铁的化合物 ， 今天来讲讲铝的 。首先把上次的作业答案公布一下：
我就各举一个例子来完成互相的转化 ， 欢迎您给大家来补充 。
铝的物理性质：较软的银白色金属,熔点为660.4℃,沸点为2467℃℃,密度为2.70g·cm-3,有较好的延展性 ， 是电和热的良导体 。地壳中含量最多的金属元素 。
铝的化学性质：铝原子最外层有3个电子,化学反应中易失去电子而表现出较强的还原性 。
在常温条件下,铝与空气中的氧气反应,表面生成一层致密的氧化膜（Al2O3）
在点燃的条件下,铝在氧气中能燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体 。
根据金属性活动顺序表 ， :K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
铝跟非氧化性稀酸能反应释放氢气 ， 通式为:
铝跟碱溶液也能反应释放氢气 ， 通式为:
常温下Al与浓硝酸或浓硫酸发生钝化反应,因此,用铝制容器可以存放冷的浓硝酸、浓硫酸 。
铝跟一些金属化合物的反应 ， 铝片侵入硫酸铜溶液中 ， 现象：铝片表面覆盖一层紫红色的物质；溶液逐渐由蓝色变为无色
铝热反应 ， 是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法 。可简单认为是铝与某些金属氧化物（如三氧化二铁、三氧化二铬、二氧化锰等）在高热条件下发生的反应 。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属 ， 并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂 ， 氯酸钾为助燃剂 。镁条在空气中可以燃烧 ， 氧气是氧化剂 。但插入混合物中的部分镁条燃烧时 ， 氯酸钾则是氧化剂 ， 以保证镁条的继续燃烧 ， 同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应 。
以氧化铁为例进行试验
1.将氧化铁和铝粉按照体积比3:2混合均匀制成铝热剂 ， 装入容器内
2.取少量氯酸钾充分研碎 ， 撒到铝热剂顶部
3.取一根10cm左右的镁条 ， 用砂纸打磨干净 ， 插入铝热剂顶部
4.引燃镁条 ， 戴好墨镜 ， 以防闪光伤眼 。
5.在铝热剂下放一些废铁 ， 可以被铝热剂燃烧时产生大量的热量熔化 ， 变成炙热、亮黄色的铁水 ， 非常壮观 。注意安全 。
实验现象：镁条剧烈燃烧 ， 放出大量热能 ， 使氧化铁粉末和铝粉在高温下发生剧烈的氧化还原反应 。最终生成液态的铁和氧化铝 。
氧化铝跟氢氧化铝
两性氧化物是指遇强酸呈碱性 ， 遇强碱呈酸性的氧化物 ， 既能与酸作用 ， 又能与碱作用 。都生成盐和水 。
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物 。
明矾（KAl(SO4)2·12H2O）
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