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【配制溶液的步骤,标准溶液的配制方法及计算公式？】配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同配制溶液的步骤 。现举两个例子：举例1：配置0.05mol/L ， 400mLNaOH溶液的步骤：要准确配置氢氧化钠的浓度 ， 则要用容量瓶定容的 。实验室没有400毫升的容量瓶 ， 则选用500毫升的容量瓶 。1、计算需要氢氧化钠的质量 。0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中 ， 加少量水溶解 ， 然后倒入500毫升容量瓶里 ， 分3次洗烧杯 ， 将溶液全部倒入容量瓶里 ， 最后用水稀释至刻度线 。摇匀 ， 即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液 。如果不需要很准确的话 ， 可以直接用量筒量400毫升 ， 称的时候只要称0.8克就可以了 。
准确的做法首先是保持近沸 ， 也就是没有沸腾的状态 ， 这样水分挥发不是很严重 。而且高锰酸钾本身也会分解一部分 ， 两方面差不多互相抵消了 。
然后 ， 加热完之后是要用玻璃砂芯漏斗抽滤的 ， 不能接触任何有机物 ， 所以绝不能用普通滤纸过滤 。静置后倾倒上清液也是不行的 。
配高锰酸钾溶液之所以这么麻烦 ， 就是为了除去有机物和中间价态的锰 ， 否则 7价锰会逐渐分解 ， 浓度水时间推移一直变化 。加热并抽滤之后的高锰酸钾溶液大约可以保持2个月浓度稳定 。
如果当天标定当天使用 ， 也可以不用这些麻烦的步骤 。
只要知道缓冲对的PH值 ， 和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度） ， 就能按公式计算[盐]和[酸]的量 。这个算法涉及对数换算 ， 较麻烦 ， 前人为减少后人的计算麻烦 ， 已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格 。只要我们知道要配制的缓冲液的pH ， 经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量 。例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液 。经查表知pH5.8浓度为0.2MNa2HPO48.0毫升 ， 而0.2MNa2HPO492.0毫升 。依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1MNa2HPO48.0毫升 ， 而0.1MNa2HPO4需要92.0毫升 。计算好后 ， 按计算结果准确称好固态化学成分 ， 放于烧杯中 ， 加少量蒸馏水溶解 ， 转移入50ml容量瓶 ， 加蒸馏水至刻度 ， 摇匀 ， 就能得到所需的缓冲液 。各种缓冲溶液的配制 ， 均按表格按比例混合 ， 某些试剂 ， 必须标定配成准确浓度才能进行 ， 如醋酸、氢氧化钠等 。另外 ， 所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得 。
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