1、化学键断开需要吸热 。共用电子对形式比较稳定、能量低,化学键断开后,形成单电子,能量较高,所以断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态,要吸热 。
2、离子键是通过原子间电子转移,形成正负离子,由静电作用形成的 。共价键的成因较为复杂,路易斯理论认为,共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的,其他的解释还有价键理论,价层电子互斥理论,分子轨道理论和杂化轨道理论等 。金属键是一种改性的共价键,它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的 。
【断开化学键是吸热还是放热 化学键的特点】3、离子键的特点:离子键有强弱之分 。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质 。离子键越强,其熔点越高 。离子半径越小或所带电荷越多,阴、阳离子间的作用就越强 。例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小,则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强,所以氯化钠的熔点比氯化钾的高 。
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