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【什么是反应的速率常数 反应的速率常数概念】1、反应的速率常数概念：在化学动力学中 ， 反应速率常数 ， 又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式 。
2、影响因素：除了反应物的性质以外 ， 浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素 。气体反应的快慢还与压力有关 。增加反应物的浓度 ， 即增加了单位体积内活化分子的数目 ， 从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数 ， 导致反应速率加快 。提高反应温度 ， 即增加了活化分子的百分数 ， 也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数 ， 导致反应速率加快 。使用正催化剂 ， 改变了反应历程 ， 降低了反应所需的活化能 ， 使反应速率加快 。在化工生产中 ， 常控制反应条件来加快反应速率 ， 以增加产量 。有时也要采取减慢反应速率的措施 ， 以延长产品的使用时间 。
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