问题补充说明：详细哦
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两性氧化物:难溶于水，但可溶于强酸(来自如HCl)，又可溶于强碱360问答(如NaOH) 。
两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO等 。
两性氧化物的“两性”也可以理不号帝块一元收完扩会解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质 。弱酸的酸式盐或弱酸弱碱盐虽然既能与酸反应，又能与碱反应，但不能生成“盐和水”，因而不是两性化合物 。氨基酸与蛋白质的“两性”是指其结构中既有能而业期块星叶与酸反应的碱性基因，又有能与碱反应的酸性基团 。有时我们也把既能表现氧化性，又能表现还原性的物质也叫“两性”物质.
不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，采果化这类氧化物叫做不成盐氧化物 。例如，H2O、NO、CO、N热孩州娘地与间阶听2O、NO2、N2O4、TeO、ClO2、I2O4、MnO2属于不成盐氧化物 。
一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸的钠盐 。但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物 。
亚激维二氧化锰、二氧化氮是不成盐氧化物，</CQ>因为锰和氮的含氧酸对应这两种元素的化合价都不是+4 。
高锰酸根对应的氧化物是七氧化二锰而不是二氧化锰 。
硝酸根对应的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮.
正盐定义:既不含能电离的氢离子，又不含氢井架办团察刻势记创算父氧根离子的盐 。
正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3(碳酸钠)六永护穿溶液显碱性，(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液显酸性 。
酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐 。生成正盐的反命部息听厚滑烟法应，如:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
H2SO4+2Na才管往蒸地促价名OH=Na2SO4+2H2O等
酸式盐定义:电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐 。
(1)酸式盐水溶液酸碱性判断准核评没望等宜织往内里:
①水溶液呈酸性的酸式盐
a.强碱强酸的酸式盐:如NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离:NaHSO4=Na++H++SO42-，因[H+]＞[OH-]，溶液呈酸性;同理，NaH2PO4,NaHSO3
b.强碱弱酸的酸式盐:如Ca(H2PO4)2，其水溶液发生电离反应，同时还发生水解反应，但因“电离”趋势大于随“水解”趋势，所以溶液呈酸性 。同理，NaH2PO4,NaHSO3均显酸性 。
②水溶液呈碱性的酸式盐:
一般为强碱弱酸的酸式盐，如:Na2HPO4溶液，因“电离”趋行势海势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性 。
(2)酸式盐热稳定性:
一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性移磁林且剂品护 。
Na2CO3，村于金买齐局论2NaHCO3Na2CO3器认境皇啊袁在征+CO2↑+H2O
CaCO3CaO+CO2↑，C市激州采燃想假化满a(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O
(3)弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应 。
NaHCO3:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑势承药合风+H2O
2NaHCO3+H加微混而切价副般标2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
(4)酸式盐与正盐水解程度比较:
强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度 。如NaHCO3和Na2CO3
NaHCO3水解只有一步:HCO3-+H2OH2CO3+OH-，[OH-]＞[H+]
显然，两种相同浓度的溶液其碱性:NaHCO3＜Na2CO3
在中学阶段，所有酸式盐都定义为可溶于水，如要出沉淀，就必须超过溶解度，并非一定要不溶于水才会出沉淀
例如向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，就会析出碳酸氢钠沉淀，方程式为
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